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  •  東莞市鴻程氫氧化鋁廠
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  • 氫氧化鋁電離
  •   氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物。它在水溶液中存在兩種形式的電離。其電離方程式可表示如下:

      酸式:Al(OH)3 = AlO2- + H+ + H2O

      堿式:Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-

      應用氫氧化鋁的上述電離方程式,不但可以解釋氫氧化鋁具有兩性的原因,而且還可以熟悉氫氧化鋁的制法、了解"雙水解"的概念和判斷溶液中某些離子能否共存的問題等。


      1.由Al3+轉化為Al(OH)3

      分析?Al(OH)3的堿式電離可知,要使Al3+向生成Al(OH)3轉化,要提供適量的OH-,平衡才能向左移動產生Al(OH)3;但過量的OH-會使H+減少,而促使Al(OH)3發生酸式電離。1molAl3+需和3molOH-反應,產生的Al(OH)3沉淀為最大量。對1molAl3+提供的OH-若超過3mol,Al(OH)3的量會越來越少。當OH-達到4mol時,溶液中的Al(OH)3就完全溶解,沒有任何沉淀。


      2.由AlO2-轉化為Al(OH)3

      分析?Al(OH)3的酸式電離可知,要使AlO2-轉化為Al(OH)3,一定要提供適量的H+。過量的H+會使Al(OH)3發生堿式電離而減少。對1molAlO2-只要提供1mol H+,在水溶液中即能產生1mol Al(OH)3沉淀。當加入4mol H+后,溶液中就不再存在Al(OH)3的沉淀。

      為使AlO2-轉變成Al(OH)3沉淀,提供適量H+的方法是①加入適量的強酸,②加入弱酸溶液,③加入強酸弱堿鹽溶液。例如:

      NaAlO2+H2O+HClNaCl+Al(OH)3↓

      2NaAlO2+3H2O+CO22Al(OH)3↓+Na2CO3

      3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl

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